Практическая работа №1 «Качественный анализ. Обнаружение катионов и анионов в растворах»



Скачать 209,79 Kb.
Дата28.06.2015
Размер209,79 Kb.
Рязкова Наталья Александровна Идентификатор: 235-574-275

Приложение3

Практическая работа №1

«Качественный анализ. Обнаружение катионов и анионов в растворах»

Цели:

Исследование сульфата меди

1.Проделать качественные реакции на ион Сu+2. Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) Реакция с NH4OH

Аммиак при взаимодействии с ионом Cu(II)осаждает основные соли переменного составасине-зеленого цвета.

CuSO4+ NH4OH —> [Cu(NH3)4]SO4 +4Н2О
4-5 кап. 1 кап.            конц. синий осадок.

б) Железная проволочка или железные опилки, помещенные в раствор соли меди (II), через несколько минут покрывается красным налетом металлической меди.

Сu +2. + Fе(тв.) —> Fе+2 + Сu(тв.)

2. Задание:  проделать качественные реакции на обнаружение иона SO4-2. Написать уравнения реакции.

SO4-2 с ионом Ва+2 образует белый мелкокристаллический осадок сульфат бария, практически нерастворимый в разбавленных минеральных кислотах.

К24 + ВаСl2 = ВаSО4 + 2КСl

SO4-2 + Ва+2 = ВаSО4

Исследование бромида калия

Задание1:  проделать качественные реакции на ион К+. Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) Горячей платиновой или хромовой проволочкой коснуться соли калия и внести в пламя горелки.

Соли калия окрашивают пламя в бледно-фиолетовый цвет.

б) Реакция иона калия с винной кислотой. Условия реакции: рН=4-7, потереть стеклянной палочкой о внутренние стенки пробирки в растворе.

КВ r + NaHC4Н4О6 = КНС4Н4О6 + NaВr


1-2 кап. 1 кап.             белыйосадок.

К+ + HC4Н4О6- =КНС4Н4О6

в) реакция иона К+ с гексанитрокобальтатом натрия.

2КВr +Na3[Cо(NО2)6] = К2Na[Cо(NО2)6] + 2 NaВr


                                         желтыйосадок

2 К+ + Na+ + [Cо(NО2)6] -3= К2Na[Cо(NО2)6]

Задание2: проделать качественные реакции на ион Вr-. Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) реакция бромид – иона с нитратомсеребра.

КВr + AgNO3 = AgВr + К NO3
                                  желтый

Вr- + Ag+ = AgВr

б) реакция окисления бромид – иона

КМnО4, хлорная вода в кислой средеокисляют бромид – ион до свободного брома, цветжелто-бурый.

2Вr - + Сl2 = Вr2 + 2Сl-
                          желто-бурый



Исследование фосфата натрия

Задание1: проделать качественные реакции на ион Na.+



Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) действие кислогоортосурьмянокислого калия. Условия реакции рН=7,потереть стеклянной палочкой внутренние стенки пробирки, охлаждение раствора.

Na3РО4 + КН2 SbО4 =NaН2 SbО4 + К3 РО4
1-2 кап.    1-2 кап.        белый мелко-кристаллический

Na+ + Н2 SbО4- = NaН2SbО4

б) реакция окрашивания пламени. Соли Na+окрашивают пламя в желтый цвет.

. Задание2.: проделать качественныереакции на ион РО4-3 Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) взаимодействие Na3РО4 + 3AgNO3 =Ag3 РО4 +3 Na NO3
                                                                                         желтыйосадок растворимый в НNО3

3Ag+ + РО4-3 = Ag3 РО4

б) МоО4 (NН4)2в НNО3 образуетс РО4-3 желто-красный осадок.

МоО4 (NН4)2 + Na3РО4 =(NН4)3[Р(Мо3О10)] + NaОН


                                                          желто-красный осадок

Дано (формула вещества)

Распознавание катиона (реактив или окраска пламени)

Распознавание аниона (реактив)

Уравнение реакции. Условия протекания реакций












Выводы

Практическая работа №2

«Анализ качества питьевой воды»

Питьевая вода нуждается в тщательной очистке, и для того чтобы человек мог использовать воду для питья и бытовых нужд, ее сначала очищают. Очистка питьевой воды – процесс дорогостоящий. Для этого строят специальные водоочистительные сооружения. Основными этапами очистки воды являются: отстаивание, фильтрование, обеззараживание, т.е. устранение любых патогенных для человека микроорганизмов. Для обеззараживания воды от болезнетворных микроорганизмов применяют газы – хлор или озон. Гигиенические требования к качеству питьевой воды разработаны на основании Федерального закона №52-73 от 30.03.1994 года. Безвредность питьевой воды по химическому составу определяется ее соответствием нормативам. Согласно санитарным правилам на территории Российской Федерации допустимы следующие ПДК - предельно–допустимые концентрации:

Таблица. Нормативы ПДК

Показатели

Единицы измерения

ПДК

Общая жесткость

мг-экв л

7 (10)

Хлорид – ионы

мг л

350

Нитрат - анионы

мг/л

45

Повышенная концентрация солей в воде ухудшает вкус питьевой воды. Если содержание солей превышает предельно-допустимые концентрации, вода становится непригодной для питья.

При жесткости до 4 мг-эквл вода считается мягкой, от 4 – 8 мг-эквл – средней жесткости, от 8 – 12 мг-эквл – жесткой, больше 12 мг-эквл – очень жесткой. Встречаются и другие классификации воды по степеням жесткости. Допустимая величина общей жесткости для питьевой воды 7 мг-эквл, в отдельных случаях до 10 мг-эквл.



Таблица. Классификация воды по степеням жесткости

ПДК общей жесткости (в мг-эквл)

Тип воды

4

мягкая

4 – 8

средней жесткости

8 – 12

жесткая

больше 12

очень жесткая

Для хозяйственно-бытовых нужд требуется мягкая вода или вода с очень незначительной жесткостью, т.к. при кипячении жесткой воды образуется накипь. При стирке тканей в жесткой воде образуются нерастворимые соединения (стеараты кальция), которые осаждаются на поверхности тканей и постепенно разрушают волокна. В жесткой воде плохо развариваются продукты. Употребление жесткой воды увеличивает опасность мочекаменной болезни, неблагоприятно влияет на состояние сосудов, приводит к отложению солей.
Исследовательская работа:

Цель:

  • Провести подробный анализ качества образцов питьевой воды из разных источников

Ход работы:

Задание1. Исследование органолептических показателей воды.

Возьмите 4 пробирки с исследуемой питьевой водой, проведите органолептические исследования на окраску, прозрачность, запах:



Цвет (окраска). Для определения цветности воды возьмите стеклянный сосуд и лист белой бумаги. В сосуд наберите воду и на белом фоне бумаги определите цвет воды (голубой, зеленый, желтый, серый, коричневый) – показатель определенного вида загрязнения.

Прозрачность. Для определения прозрачности воды используем прозрачный мерный цилиндр с плоским дном, в который наливаем воду, подкладываем под цилиндр на расстоянии 4 см от его дна шрифт, высота букв которого 2 мм, а толщина линий букв – 0.5мм, и сливаем воду до тех пор, пока сверху через слой воды не будет виден этот шрифт. Измерим высоту столба оставшейся воды линейкой и выразим степень прозрачности в см. При прозрачности воды менее 3 см водопотребление ограничивается. Уменьшение прозрачности природных вод свидетельствует об их загрязненности.

Запах. Запах воды после ее хлорирования не должен превышать двух баллов. Определение основано на интенсивности запахов воды при 20 и 60 С.

Характер и род запаха воды естественного происхождения



Характер запаха

Примерочный род запаха

Ароматический

Огуречный, цветочный

Болотный

Илистый, тинистый

Гнилостный

Фекальный, сточной воды

Древесный

Мокрой щепы, древесной коры

Землистый

Прелый, свежевспаханой земли

Плесневый

Затхлый, застойный

Сероводородный

Тухлых яйц

Травянистый

Скошенной травы

Неопределенный

Не подходящий под предыдущие определения

Интенсивность запаха воды

Балл Интенсивность

запаха Качественная характеристика

0 Отсутствие ощутимого запаха

1 Запах очень слабый Запах, не поддающийся обнаружению потребителями, но обнаруживаемый в лаборатории опытным исследователем

2 Запах слабый Запах, не привлекающий внимания потребителя, но обнаруживаемый, если на него обратить внимание

3 Запах заметный Запах, легко обнаруживаемый и дающий повод относится к воде с одобрением

4 Запах отчетливый Запах, обращающий на себя внимание и делающий воду не пригодной для питья

5 Запах очень сильный Запах настолько сильный, что вода становится непригодной для питья


№ пробирки

Природа исследуемого вещества

Цвет

Прозрачность

Запах
















Задание2. Водородный показатель (pH)

Питьевая вода должна иметь нейтральную реакцию (pH около 7). Значение pH воды водоемов хозяйственного, питьевого, культурно-бытового назначения регламентируется в пределах 6,5-8,5.Оценивать значение pH можно разными способами.

1.Приближенное значение pH определяют следующим образом. В пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, 0,1 мл универсального индикатора, перемешивают и по окраске раствора определяют pH:

· Розово-оранжевая – рН около 5;

· Светло-желтая – 6;

· Зеленовато-голубая – 8.

2. Можно определить рН с помощью универсальной индикаторной бумаги, сравнивая ее окраску со шкалой.


№ пробирки

Природа исследуемого вещества

Окраска индикатора

рН среда













Задание3. Жесткость воды.

Жесткость воды

Различают общую, временную и постоянную жесткость воды. Общая жесткость обусловлена главным образом присутствием растворимых соединений кальция и магния в воде. Временная жесткость иначе называется устранимой или карбонатной. Она обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния. Постоянная (некарбонатная) жесткость вызвана присутствием других растворимых солей кальция и магния.



Расчет концентрации карбонат- и гидрокарбонат-ионов

В склянку наливают 10 мл анализируемой воды, добавляют 5-6 капель фенолфталеина. Если при этом окраска не появляется, то считается, что карбонат-ионы в пробе отсутствуют. В случае возникновения розовой окраски пробу титруют 0,05 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Концентрацию карбонат-ионов рассчитывают по формуле

Ск=( V(HCl)*0,05*60*1000) / 10 = V(HCl)*300,

где Ск – концентрация карбонат-иона, мг/л; V(HCl) – объём соляной кислоты, израсходованной на титрование, мл.

Затем в той же пробе определяют концентрацию гидрокарбонатов-ионов. К пробе добавить 1-2 капли метилового оранжевого. При этом проба приобретает желтую окраску. Титруют пробу раствором 0,05 н. соляной кислоты до перехода жёлтой окраски в розовую. Концентрацию гидрокарбонат-ионов рассчитывают по формуле

Стк = ( V(HCl)*0,05*61*1000) / 10 = V(HCl)*305,

где Стк – концентрация карбонат-иона, мг/л; V(HCl) – объем соляной кислоты, израсходованной на титрование, мл.

Карбонатную жесткость Жк рассчитывают суммируя значения концентраций карбонат- и гидрокарбонат-ионов по формуле

Жк = ск * 0,0333 + стк * 0,0164,

где 0,0333 и 0,0164 – коэффициенты, равные значениям, обратным эквивалентным массам этих анионов.



№ пробирки

Природа исследуемого вещества

Жесткость воды










Выводы

Практическая работа №3

«Анализ продуктов питания»

В современном мире мы отдаем все большее предпочтение продуктам промышленного производства, а значит, поглощаем многочисленные, часто искусственные, вещества с маркировкой «Е» и трех - четырехзначными порядковыми номерами.

Пищевые добавки - природные или искусственные вещества и их соединения, специально вводимые в пищевые продукты в процессе их изготовления в целях придания пищевым продуктам определенных свойств и (или) сохранения качества пищевых продуктов. Они использовались человеком с давних пор, в основном с целью сохранить продукт от порчи. Самой древней пищевой добавкой является поваренная соль.

По назначению пищевые добавки условно делятся на несколько классов:

с Е 100 по Е 182 - это красители, добавки, применяемые для окраски некоторых пищевых продуктов в различные цвета;

с Е 200 и далее - консерванты, добавки, способствующие длительному хранению пищевых продуктов;

с Е 300 и далее - антиокислители (или антиоксиданты), добавки, замедляющие окисление и тем самым предохраняющие пищевые продукты от порчи, по действию схожи с консервантами;

с Е 400 и далее - стабилизаторы, добавки, сохраняющие заданную консистенцию пищевых продуктов;

с Е 500 и далее - эмульгаторы, добавки, поддерживающие определенную структуру пищевых продуктов, по действию похожи на стабилизаторы;

с Е 600 и далее - усилители вкуса и аромата, добавки, способствующие усилению вкуса, свойственного тому или иному продукту, и аромата;

Е 700 - Е 800 и далее - запасные индексы;

с Е 900 и далее - антифламинги, противопенные вещества, добавки, понижающие пену, например, при розливе соков;

с Е 1000 и далее - глазирующие агенты, подсластители соков и кондитерских изделий, добавки, препятствующие слеживанию сахара, соли, для обработки муки, крахмала и иные.

Запрещенные Минздравом РФ пищевые добавки: Е121, Е123, Е240, Е924а, Е924в. В России запрещены всего три из них, а именно: Е-121 (краситель цитрусовый красный-2), Е-123 (краситель амарант) и Е-240 (консервант формальдегид). Интересно, что всего несколько лет назад запрещённые добавки, например Е240, использовались вполне легально. Добавки первой, самой большой группы обозначаются тремя цифрами после буквы "Е" (Е***). При этом первая цифра обозначает следующее:

1. - краситель

2. - консервант (чтобы продукты могли дольше храниться)

3. - антиокислитель (предохраняет продукты от разложения на воздухе)

4. - стабилизатор (сохраняет консистенцию продукта)

5. - эмульгатор (сохраняет "форму" продукта)

6. - усилители вкуса и аромата

7. - пеногасители (антифламинговые добавки, используемые в газированных напитках).

На вторую и третью цифры в коде большого внимания можно не обращать. Как говорят специалисты, это разновидности одних и тех же химических групп. По этой классификации добавки скажем Е230, Е231, Е232 - это консерванты, но

-13-

разного химического состава. Этим видом добавок обрабатывают, к примеру, фрукты, которые потом месяцами могут храниться, не теряя товарного вида, и выглядят очень свежими.



Добавки второй группы появились совсем недавно - в конце 90-х голов. В их обозначении индекс "Е" сопровождается уже четырьмя цифрами (Е****), от Е1000 до Е1199. Эта группа добавок отвечает за то, чтобы такие продукты, как мука, сахарный песок, соль не впитывали влагу и оставались рассыпчатыми.

Исследуемая работа:

Цель:

  • Исследовать продукты питания на наличие вредных пищевых добавок


Ход работы:

Задание1. Исследуйте не менее 10 продуктов питания, используя этикетку продукта и выявите наличие вредных пищевых добавок.


Наименование продукта, производитель, дата выпуска

«Е»

Название «Е»

Воздействие на организм

Подозрительная добавка
















Вывод.

Практическая работа №4

«Наличие аскорбиновой кислоты в сокосодержащих напитках»

Аскорбиновая кислота.

Употребление продуктов содержащих аскорбиновую кислоту необходимо, так как она принимает участие в регулировании обменных процессов организма, стимулирует внутреннюю секрецию, способствует нормальному развитию организма, повышает сопротивляемость к неблагоприятным воздействиям внешней среды.

Аскорбиновая кислота стимулирует образование очень важного для заживления ран белка - коллагена. Этот белок связывает отдельные клетки в единую ткань. При недостатке аскорбиновой кислоты заживление ран идёт медленно, т. к. уменьшается количество коллагена и замедляется процесс формирования тканей. Эта же кислота оказывает влияние на синтез другого весьма важного белка - хондромукоида. Недостаток последнего в организме приводит к снижению эластичности и проницаемости кровеносных сосудов. Минимальная потребность взрослого человека в аскорбиновой кислоте составляет 20 - 25 мг в день, а доза, в полной мере насыщающая организм, - 50-70 мг.

Наиболее богаты витамином С лимон, шиповник, облепиха, перец, черная смородина, укроп, хрен, петрушка, капуста белокочанная.

Источником витамина С (аскорбиновой кислоты) являются свежие фрукты и овощи. Аскорбиновую кислоту добавляют во многие напитки и пищевые продукты в качестве антиоксиданта и вкусовой добавки. Витамин С медленно разрушается в воде. Суточная потребность в аскорбиновой кислоте составляет 60 мг - величина, не характерная для витамина С встречаются редко. Дефицит проявляется спустя несколько месяцев в форме цинги. Следствием заболевания являются атрофия соединительных тканей, расстройство системы кроветворения, выпадение зубов.

Исследуемая работа:

Цель:


  • Выявить наличие в сокосодержащих напитках аскорбиновой кислоты.

Ход работы:

Задание1. Возьмите 6 пробирок с исследуемыми растворами сокосодержащих напитков. В пробирки поместили по 1 -2 мл уксусной кислоты, раствор сульфата железа (III) и раствор желтой кровяной соли. При наличии аскорбиновой кислоты образуется синий осадок или синее окрашивание. Аскорбиновая кислота является активным восстановителем и может быть обнаружена цветными реакциями, основанными на СВР с растворимыми и нерастворимыми неорганическими и органическими реагентами.

Что наблюдаем?



№ пробирки

Исследуемое вещество, производитель, страна, дата выпуска

Наличие аскорбиновой кислоты










Вывод.
Практическая работа №5

«Химический анализ безалкогольных газированных напитков»

Вещества, входящие в состав безалкогольных газированных напитков:

Подсластитель Е-951 - аспартам , применяется как искусственный заменитель сахара. Аспартам примерно в 200 раз слаще сахара, но по сравнению с ним не содержит углеводов и калорий. Ученые независимого института рака в Болонье заявили, что аспартам может вызывать рак почек и периферических нервов. При беременности аспартам может воздействовать непосредственно на плод даже при употреблении в очень малых дозах.

Безусловным признаком наличия аспартама является предупреждение: «Содержит фенилаланин» или если на упаковке упоминается фенилкетонурия - врожденное нарушение обмена фенилаланина в организме, приводящее к умственной отсталости.



Цикламовая кислота Е-95 2 и её натриевые, калиевые и кальциевые соли (цикламаты)-подслаастители.. В безалкогольных напитках широко применяется смесь аспартама с ацесульфамом калия Е-950. Ацесульфам калия может ухудшать работу сердечно-сосудистой системы оказывать возбуждающее действие на нервную систему, кроме того, возможно привыкание.

Консервант Е-211 - бензоат натрия. Бензоат натрия, бензойную кислоту Е-210 и бензоат калия Е-212 вводят в напитки в качестве бактерицидного и противогрибкового средств, что позволяет увеличить срок хранения пищевых продуктов в несколько раз. Как кислота, так и ее соли оказывают менее вредное действие на организм по сравнению с другими консервирующими средствами. Продукты, содержащие бензоаты натрия и кальция, не рекомендуется употреблять астматикам и людям, чувствительным к аспирину.

Лимонная кислота - добавляется чаще всего в газированные напитки. Если напиток, прошел все уровни сертификации, то, скорее всего уровень содержания кислоты не превышает допустимого и не представляет опасности. Популярное вещество в газировках - кофеин. Он относиться к мягким стимуляторам нервной системы. Дети, потребляющие много кофеина, более беспокойны, плохо засыпают, часто страдают от головных болей. У них может нарушаться способность концентрировать внимание. Кроме того, кофеин увеличивает потери кальция с мочой.

Красители в напитках используют исключительно в психологических целях. Например, удовлетворяется желание покупателя приобрести напиток со вкусом апельсина не прозрачного, а оранжевого цвета. Красители, используемые в напитках, бывают натуральными и искусственными. Наиболее распространенным из натуральных красителей является сахарный колер Е-150, то есть жженый сахар. С другой стороны, искусственные красители - это химические вещества с определенными, далеко не полезными свойствами. С особой осторожностью нужно относиться к тем красителям, которые содержат азот (Е-102, Е-110, Е-123, Е-124, Е-133, Е-151). Желтый краситель Е-102 запрещен лишь в Австрии, хотя известно, что это - сильнейший аллерген. Он противопоказан тем, кто не переносит аспирин и другие производные салициловой кислоты.



Исследуемая работа:

Цель:

• выяснить степень абсорбции различных красителей, входящих в состав газированных напитков, тем самым создавая модель процесса, происходящего в желудочно-кишечном тракте человека;

• проанализировать по этикеткам состав предлагаемых на рынке газированных напитков.

Материалы исследования: газированная вода различных производителей.

Ход работы:

Задание 1.В химический стакан к 0,5 г активированного угля добавляем 50 мл исследуемого газированного напитка, тщательно перемешать. оставляем на 30 минут, взбалтывая содержимое стаканчика через каждые 5 минут. Визуально определяем степень адсорбции по интенсивности окраски.

В ходе эксперимента мы получили следующие данные:





Время

Результат (полная, частичная адсорбция, не адсорбируется)

проба №







Задание 2. С помощью таблицы проанализируйте по этикеткам наличие полезных и вредных пищевых добавок и красителей.

Результат анализа:





Группа добавок и красителей

Название

Воздействие на организм

проба №










Выводы и заключение.
Практическая работа №6

«Анализ энергетических спиртных напитков»

Токсическое действие непредельных углеводородов, карбонильных соединений и спиртов на человека

Этилен - исходный продукт в синтезе этилового спирта, полиэтилена и др. Действует как сильный наркотик. Нарушает кровообращение, вызывает головные боли, потемнение в глазах, кратковременную слепоту, неврастеническое состояние с нарушением вегетативно-сосудистой регуляции. В особо тяжелых случаях -трофические расстройства, вплоть до обратимых изменений в костной ткани, нарушение памяти.

Ацетилен - исходный продукт для получения уксусного альдегида и тетрахлорэтилена и др. Действует как слабый наркотик. В смеси с воздухом действует преимущественно косвенно, вызывая удушье. В результате вдыхания ацетилена развивается сильное возбуждение, сменяющееся коматозным состоянием, неподвижностью зрачков, слабым пульсом, потерей памяти и сознания, паралич дыхания и кровоизлияние в легких.

Муравьиный альдегид (формальдегид) - газ с удушливым запахом. 40%-ный
водный раствор формальдегида известен под названием формалина. Формалин
очень ядовит. Получается путем окисления метанола. Вызывает дегенеративные
процессы, сенсибилизирует кожу, раздражает слизистую оболочку глаз и верхних
дыхательных путей, вызывает общую слабость, потливость, головную боль и
головокружение. В ночное время кашель

и одышка усиливаются, возникает паралич лицевого и отводящего нервов.



Ацетальдегид (уксусный альдегид) - это бесцветная жидкость с резким запахом. Получается каталитическим окислением этилового спирта. Вызывает учащение пульса, ночные поты, удушье, резкий кашель, головные боли, воспаление легких.

В природе спирты встречаются в виде сложных эфиров и в свободном состоянии. Мировое производство спиртов составляет 30 млн. т. Спирты широко используются в пищевой и химической промышленности.

Однако спирты отрицательно влияют на организм человека. Рассмотрим конкретные примеры влияния метанола и этанола на здоровье человека.

Метанол (смертельная доза - 300-800 мг/л) широко применяется в производстве пластмасс, искусственной кожи, стекла. Однако, принятый внутрь быстро распространяется по всем тканям и органам, в связи с высокой жиро - и водорастворимостью. При тяжелом отравлении опьяняющее действие выражено слабо, но отмечаются сильная головная боль, тошнота, затем наступает глубокий сон, а спустя 12-24 часа резко наступает мышечная слабость появляются боли в пояснице, расширение зрачков, двоение в глазах, слепота, затем быстро нарастает сердечно-сосудистая недостаточность, нарушается дыхание, наступает смерть.

Этанол (винный спирт) - алкоголь - социальный токсин, ставший причиной серьезной проблемы - алкоголизма. С2Н5ОН действует на сердечно-сосудистую систему, ЦНС, печень, ЖКТ, репродуктивные органы. Как последствия -хронические заболевания и преждевременная смерть.

Исследовательская работа:

Цель работы:


  • Выявить токсические вещества, негативно влияющие на организм человека.

Оборудование и материалы: растворы энергетических спиртосодержащих напитков, раствор перманганата калия, раствор нитрата серебра в аммиаке, концентрированная серная кислота, резорцин.

Ход работы.

Задание 1.Определение непредельных углеводородов в спиртах

В 4 пробирки поместите по 2-3 мл анализируемого напитка. Затем добавьте такое же количество водного раствора КМпО4. При наличии непредельных углеводородов раствор обесцветится. Что наблюдаем?




№ пробирки

Исследуемое вещество, производитель, страна, дата выпуска

Наличие непредельных углеводородов










Задание2.Определение карбонильных соединении в исследуемом образце.

В 4 пробирки поместите по 2-3 мл исследуемого напитка. Сюда же мы влейте такое же количество раствора азотнокислого серебра в аммиаке. Затем осторожно нагрейте над спиртовкой. Если выпадет осадок серебра, это указывает на присутствие в напитке альдегидов. Что наблюдаем?



№ пробирки

Исследуемое вещество, производитель, страна, дата выпуска

Наличие карбонильных соединении










Задание3. Анализ спирта на присутствие метанола.

В 4 пробирки поместите по 2-3 мл исследуемого напитка. На спиртовке нагрейте медную проволоку до красного цвета, по несколько раз опустите ее в каждую пробирку, затем прилейте серной кислоты (конц) и резорцин. Если присутствует метанол, то появится красное кольцо на границе раздела жидкостей. Что наблюдаем?



№ пробирки

Исследуемое вещество, производитель, страна, дата выпуска

Наличие карбонильных соединении










Вывод.

Практическая работа №7

«Анализ средств личной гигиены, бытовой химии, косметики на рН-среду»

Человеческий организм – биохимически сбалансированная система, в которой большую роль играет рН физиологических жидкостей. Нарушение кислотно-щелочного баланса в организме вызывает его реакцию в виде болевых ощущений, заболеваний.

Целью исследования явилось определение кислотности среды наиболее употребляемых товаров косметики, средств личной гигиены,бытовой химии, а также соответствия некоторых рекламируемых товаров их реальным характеристикам.

Исследование косметических и моющих средств, должны подбираться индивидуально под тип кожи, это позволяет выделить относительно безопасные (рН 5,0 – 7,5), а также неблагоприятно воздействующие на кожу (рН < 4,5; рН > 8,5).

Применяемые человеком бытовые моющие растворы в большинстве имеют щелочную реакцию среды (рН 9.0 – 10,6), поэтому для сохранения красоты и здоровья кожи необходимо при работе с ними пользоваться перчатками или защитными кремами.

Заявления рекламодателей о свойствах товаров не всегда соответствуют действительности. В нашем употреблении зачастую оказывается вещества, которые не только не соответствуют рекламируемым заявлениям, но и требованиям СанПиНов, нанося вред здоровью человека. Поэтому населению стоит пользоваться только сертифицированной продукцией.

Данные, полученные в результате работы, могут быть использованы широким кругом лиц для повышения экологической грамотности и безопасной жизнедеятельности.

Если рН находится в интервале 5-7, то среда раствора считается слабокислотной, если рН меньше 5, то сильнокислотной: чем сильнее кислота, тем ниже значение рН.

Таким образом, в растворах оснований содержание катионов водорода всегда меньше 1 10-7 моль в 1 л, а водородный показатель (рН) - больше 7. Среда в таких растворах щелочная.

Исследуемая работа:

Цель работы:

Провести определение рН- среды с применением универсального бумажного индикатора.

Ход работы:

Задание1. Возьмите не менее 10 средств личной гигиены, бытовой химии, косметики. Изучите с помощью универсального индикатора рН-среду.



Продукт

Производитель

Показатель

рН-среда













Вывод.


База данных защищена авторским правом ©zubstom.ru 2015
обратиться к администрации

    Главная страница