Бинарный урок биологии и химии по курсу «Биология. Человек» и «Химия 8 класс. Неорганическая химия» для учащихся 8 классов. Тема урока: «Значение некоторых ионов металлов для организма человека». Урок



Скачать 154,01 Kb.
Дата29.06.2015
Размер154,01 Kb.
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Алнерская основная общеобразовательная школа»

Бинарный урок биологии и химии

по курсу «Биология. Человек» и

«Химия 8 класс. Неорганическая химия»

для учащихся 8 классов.
Тема урока:

«Значение некоторых ионов металлов для организма человека».


Урок разработали:

учитель биологии Змовскис О.Н.,

учитель химии Змовскис М.О.
Алнеры 2012
Пояснительная записка.
Тема урока «Значение некоторых ионов металлов для организма человека» в настоящее время является достаточно актуальной, так как связана с повседневной жизнью человека и на протяжении всей истории развития человеческого общества. По мере развития наук значение металлов для жизни и жизнедеятельности организма становилось всё более очевидным, т.к. выяснялись их новые свойства.

О значении ионов металлов для человека можно найти в УМК по биологии и химии разных годов выпуска и разных издательств если их проанализировать.

Невзирая на то, что названия параграфов разных изданий разные и не всегда соответствуют названной теме, общим у них является то, что они несут в себе информацию по данной теме.

Не зависимо от того за какой год мы возьмем УМК по биологии и химии тема о значении для жизнедеятельности организма человека ионов металлов в них есть. Отсюда можно сделать вывод о том, что эта тема актуальна в любое время.

Та информация которая представлена в данном плане-конспекте может быть использована учителями химии и биологии независимо от того каким УМК он пользуется.

Данная разработка предназначена для двух академических часов в 8 или 9 классе. Хочется дать совет:



  • используйте материал конспекта после того как будет изучены темы по курсу «Биология. Человек»: опорно-двигательная система, внутренняя среда организма, обмен веществ и энергии.

  • После изучения темы по химии «Простые вещества. Металлы».

В разработанном плане-конспекте ставятся и реализуются пропедевтические задачи если проводить его в восьмом классе. Они подразумевают знание понятий характерных для 9 класса – это макро-, микро- и ультромикроэлементы. Эти понятия учащимся можно дать в ходе изучения темы «Обмен веществ и энергии».Если урок проводить в 9 классе, то его можно брать как обобщения и закрепления знаний перед изучением раздела «Металлы».

Для повышение качества образования, обеспечения образовательно-воспитательного процесса, использовались современные и эффективные педагогические методы, приемы и технологии:



  • использование технологии проектной деятельности, которая позволяет

индивидуализировать учебный процесс, дает возможность проявить творческую самостоятельность в планировании, организации и контроле своей деятельности, развивает критическое мышление, формирует коммуникативную компетентность;

  • информационно-коммуникационные технологии, позволяющие

формировать информационную компетентность, обеспечивающую повышение качества обучения, личностно-ориентированное обучение;

  • групповая работа учащихся (технология сотрудничества), которая

повышает мотивацию, позволяет выбирать индивидуальный темп, решать творческие задачи, реализовывать принцип партнерства, формирует навыки самоорганизации и самообразования;

  • опережающие задания, обеспечивающие «погружение» в проблему и

способствующие личностному росту учащихся;

интереса к рассматриваемым вопросам.

Вышеперечисленные методы, приемы и технологии обеспечивают деятельностный и личностно-ориентированный подход, который является неотъемлемой частью современного образования. Школьники должны не только усвоить систему знаний о значении ионов металлов для жизнедеятельности организма, но и уметь правильно ориентироваться в изученном материале. Активная, осознанная познавательная практическая деятельность учащихся формирует в них способность и готовность к использованию биологических и химических знаний и умений в повседневной жизни человека.

Эффективность урока можно будет легко проследить проверив и проанализировав рабочие карточки учащихся, т.к. в них заносятся все результаты деятельности каждого ученика и результаты работы группы, а также по рабочим карточкам можно проследить вклад каждого члена группы.

Очень важно чтобы в ходе работы учебный материал стал предметом активных мыслительных и практических действий каждого ученика.



Эпиграф урока:

«Настоящий ученик учится открывать неизвестное с помощью известного и тем самым приближается к учителю»



(Гете).

Цель: Познакомить учащихся с различными функциями ионов металлов с точки зрения химии, биологии, диетологии.
Задачи:

  • показать единство живой и неживой природы;

  • углубить представление о многообразии металлов и их значении;

  • сформировать основу для изучения последующих тем курса химии и биологии;

  • продолжить развивать умение работать с дополнительными источниками информации;

  • развивать познавательный интерес, реализуя межпредметные связи курсов химии, биологии.


Оборудование:

  • у учащихся - ноутбуки для каждой группы с «виртуальной лабораторией», набор химического оборудования, рабочие карточки, учебники, таблички с надписями лабораторий;

  • у учителя – компьютер, проектор для презентации материалов урока;

  • около доски - модель скелета человека, экран для проектора.


Организация: класс делится на 3 группы; ученики выступают в роли научных сотрудников, которые представляют лаборатории химии, биохимии, диетологии.
Время проведения: урок рассчитан на два академических часа.
Тип урока: урок применения знаний, умений и навыков.
Используемый учебно-методический комплекс:

  1. Учебник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс.- М.: Дрофа, 2010.

  2. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебнику О.С. Габриеляна, Л.С. Гузея и др., - М.: ВАКО, 2008.

  3. Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006.

  4. Исследовательская деятельность учащихся по химии: метод. пособие/Е.В. Тяглова. – 2-е изд. – М.: Глобус, 2007.

  5. Биология. 5-11 классы: программы для общеобразоват. учреждений к комплекту учебников, созданных под руководством В.В. Пасечника/авт.-сост. Г.М. Пальдяева. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 92 с.

  6. Примерные программы по учебным предметам. Биология. 6-9 классы. Естествознание. 5 класс. – М.: Просвещение, 2010. – 80 с.

  7. Рабочие программы по биологии (по программам Н.И. Сонина, В.Б. Захарова, В.В. Пасечника, И.Н. Пономаревой)/авт.-сост.: И.П. Чередниченко, М.В. Оданович. 2-е изд., стереотип. – М.: Глобус, 2010. – 464 с.

  8. Биология. Человек. 8 кл.: учеб. для общеобразоват. учреждений/Д.В. Колесов, Р.Д. Маш, И.Н. Беляев. – 11-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 332 с.

  9. Биология. Человек. 8 класс: Тематическое и поурочное планирование к учебнику Д.В. Колесова, Р.Д. Маша, И.Н. Беляев. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с.

  10. Биология 8(9) класс. Универсальные поурочные разработки. – М.: Вако, 2006. – 412 с.

  11. Обучение химии и биологии в малокомплектной школе. – Калуга: Институт повышения квалификации работников образования, 2008. – 184 с.

  12. В помощь учителю биологии: Методические рекомендации. – Калуга: Институт повышения квалификации работников образования, 2008. – 136 с.

  13. Исследовательская и проектная деятельность учащихся по биологии: метод. пособие/ Е.В. Тяглова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Планета, 2010. – 255 с.

  14. Предметные недели в школе: биология, экология, здоровый образ жизни/Сост. В.В. Балабанова, Т.А. Максимцева. – Волгоград: Учитель, 2008. – 154 с.



Ход урока:


  1. Организация начала урока (психологический настрой учащихся).

  2. Введение в тему, определение задач, деление на группы, представление специалистов: химик, биохимик, диетолог

  3. Изучение новых знаний, необходимых для формирования умений.

    1. Творческий поиск учащихся по различным источникам информации, о разных видах смягчения воды.

    2. Совместное обсуждение представленного материала, выявление наиболее простого способа смягчения воды и возможности его использования.

  4. Творческое применение знаний и умений при выполнении заданий после изучения материала.

  5. Домашнее задание: найдите информацию о других металлах (которые сегодня не изучали), влияющие на здоровье человека и которые человек использовал с древних времен.



  1. Организация начала урока (психологический настрой уч-ся).




Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Вводное слово:

Учитель химии: Сегодня у нас необычный урок это - урок-конференция. (слайд 1,2)

В конференции принимают участие научные сотрудники лабораторий химии, биологии, диетологии (представление детей), вести конференцию будут учитель химии Змовскис М.О. и учитель биологии Змовскис О.Н.




Учащиеся входят в класс и рассаживаются согласно поставленным табличкам.




  1. Сообщение темы урока и его задач




Учитель биологии: Сотрудники нескольких лабораторий провели работу, собрали материал о химических элементах, входящих в состав строения организма человека. Надеемся, что услышанные сегодня сообщения дадут возможность еще раз проследить связь живой и неживой природы, почерпнуть полезные сведения для каждого из нас. (слайд 3, 4)
Каждый из вас в ходе урока должен заполнить рабочую карточку которая лежит у вас на столе.


Учащиеся внимательно слушают учителей и настраиваются на соответствующий предметный материал.

Учащиеся рассматривают рабочую карточку






  1. Изучение новых знаний, необходимых для формирования умений.







  1. Формирование,

закрепление первичных умений.

  1. Выступление учителя биологии.

В периодической системе Д.И. Менделеева 110 элементов, 87 из них обнаружены в организме человека. По количественному содержанию они делятся на макро-, микро- и ультромикроэлементы. Макроэлементы – это С, H, О, N, Мg, K, Ca, Fe, Na, P, S, Cl. Они составляют 99% массы клетки и являются главными компонентами органических соединений. Микроэлементы содержатся в клетке в малых количествах: 0,001 до 0,000001%. К ним относятся Zn, Mn, Cu, Al, F, Y. Но даже те элементы, которые содержатся в малых количествах, необходимы для жизни и ничем не могут быть заменены.(слайд 5 )

Учитель химии. Заслушивать информацию о 87 химических элементах мы не можем, так как находимся во временных рамках урока, поэтому обсудим лишь некоторые из них, а именно, остановимся на металлах.

Учащиеся заполняют строки в рабочей карточке



II.Сообщения «научных сотрудников».





Учитель биологии:

В таблице Менделеева трудно найти какой-либо иной элемент, с которым так неразрывно связывалась бы жизнь всего человечества. Нет другого элемента, при участии которого проливалось бы так много крови, терялось бы столько жизней, происходило бы столько несчастий. Давайте послушаем о нем.



Железо.

Уч-ся - химик: Еще в глубокой древности человеку известно было 7 металлов: золото, серебро, медь, ртуть, олово, свинец и железо. Век каменный на часах истории сменялся веком медным, а затем веком железным. Самые древние предметы из железа имеют возраст 3,5 тыс. лет. Железный век продолжается и сейчас, так как 9/10 всех используемых человеком сплавов – сплавы на основе железа. (слайд 6 )

В государстве хеттов в 14 веке до нашей эры железо стоило в 5 раз дороже, чем золото, в 20 раз дороже серебра, в 400 раз дороже меди. Железо занимает 2 место по распространению среди металлов после алюминия. Оно образует множество минералов: Fe2O3 – красный железняк, Fe3O4 – магнитный железняк, FeS2 – железный колчедан, Fe2O3 H2O – бурый железняк. (слайд 7 )

Миллионы тонн железа были затрачены на создание вооружения и служили разрушению и смерти. Однако железо – это не только средство ведения войн, это основа современной техники и сельскохозяйственного машиностроения, транспорта, средств связи, космических кораблей и вообще цивилизации.

Железо защищает человека снаружи, но так же защищает и поддерживает его изнутри. (слайд 8 )



Уч-ся - биохимик. В организме человека содержится 4,2 г железа. Оно сосредоточено в эритроцитах, мышцах, костях. При его недостатке возникает железодефицитная анемия, сопровождающаяся усталостью и апатией. Красноватую окраску придает эритроцитам гемоглобин, который состоит из белка и глобина и пигмента гема. Гемм содержит атом железа, способный присоединять и отдавать молекулу кислорода. При прохождении крови по легочным капиллярам железо гемоглобина соединяется с кислородом, образуя оксигемоглобин, который разрушается в клетках организма, отдавая им кислород. При соединении гемоглобина с углекислым газом образуется карбогемоглобин, а может гемоглобин соединяться с угарным газом, образуя соединение карбоксигемоглобина, который вызывает смерть организма. (слайд 9)

Уч-ся - диетолог. Железом богаты продукты ярко пигментированные: свекла, хурма, гранат, Яблоки, печень, красная икра, мясо (говядина), зеленые листья овощей. (слайд 10 )

Учащиеся заполняют строки в рабочей карточке.

После выступлений в группах происходит обсуждение услышанного материала, дополняются рабочие карточки, информацией, из дополнительного материала, лежащего на столах.


Самостоятельная работа. (слайд 11 )

  • Осуществить превращения:

1 группа:

FeSO4 → Fe(OH)2→FeO→FeCl2

2 группа:



Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe(NO3)

3 группа:



Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

Осуществляется выборочная проверка работы из групп не изучавших железо.

Задание №1.

Учащиеся выполняют самостоятельную работу, результаты вписывают в рабочую карточку.



Кальций.

Уч-ся – химик: Кальций в виде металла (в переводе с латинского означает «известь») – был выделен в 1808 году. Это один из самых распространенных химических элементов на земле (3,5% масса земной коры). В природе в свободном состоянии не встречается, так как обладает большой химической активностью. Много кальция в осадочных породах. Гидроксид кальция (известковая вода) используется в лаборатории для определения углекислого газа

Ca(OH)2 +CO2 → CaCO3 + H2O. (слайд 12)

Мел, мрамор, известняк – хорошие строительные материалы. Их используют для постройки и отделки зданий, создания скульптур. Мрамор - прочный строительный материал, который разрушается под действием кислотных дождей. Строительный материал, используемый человеком, является строительным материалом и самого человека.

Уч-ся – биохимик: Фосфат кальция составляет основу скелета человека. Наглядный пример декальцинированная кость, которую можно завязать в узел (демонстрация опыта).

Кальций – основной компонент зубов, при его дефиците возникает кариес, пульпит, выпадение зубов. Ионы кальция – активаторы многих ферментов, поэтому его недостаток приводит к нарушению свертывания крови.

Без кальция невозможно сокращение мышечного волокна. Кальциевые соли серной кислоты служат важной составной частью минерального питания растений. (слайд 13)

Уч-ся – диетолог: Потребность взрослых людей в кальции составляет 0,8 г в сутки, детей 1,4 г в сутки. Это количество кальция можно усвоить, введя в пищевой рацион 1 л молока или 150 г творога, или 1 яйцо. Кальций содержится в гречневой крупе, черной смородине, капусте, апельсинах. (слайд 14 )


Учащиеся заполняют строки в рабочей карточке.

После выступлений в группах происходит обсуждение услышанного материала, дополняются рабочие карточки, информацией, из дополнительного материала, лежащего на столах.


Учитель химии: Ионы кальция и магния определяют очень интересное свойство воды. Какое?

  • Уч-ся предлагается выполнить практическое задание: Определите, используя мыло, в какой емкости вода жесткая, а в какой мягкая. Почему вы так решили? Предложите способы смягчения воды.




Задание №2.

Учащиеся на основе полученных знаний, различных источников информации в течение 5-7 минут выдвигают различные способы смягчения воды.

Озвучивание способов смягчения воды. Обсуждение результатов между группами.


Учитель биологии: информацию о щелочных металлах представит следующая группа исследователей.

Калий и натрий.

Уч-ся – химик: Элементы Калий и Натрий – представители семейства щелочных металлов, из-за своей активности они не могут находиться в природе в виде простых веществ. Самые распространенные минералы, содержащие эти элементы – галлий, каменная соль NaCl, Сильвин KCl, сильвинит NaCl KCl. Каменную соль добывают открытым способом на озерах Эльтон и Баскунчак. Даже летом эти озера покрыты соляной коркой «льда». Калий – составная часть макроудобрений. Человек тоже не может обходиться без этой «сладкой парочки». (слайд 15)

Уч-ся – биохимик: Пока клетка жива, различие концентрации ионов калия и натрия между клеткой и межклеточной средой стойко удерживается. Калий обеспечивает водный баланс, сердечную деятельность, метаболизм углеводов и белков. Он концентрируется в мышечной, костной ткани, в крови. Недостаток калия приводит к нарушению сократительных свойств сердечной мышцы и при увеличении нагрузки на организм может наступить внезапная смерть из-за аритмии сердечных сокращений.

Натрий сосредоточен в крови, мышечной, костной ткани. Он отвечает за передачу нервного импульса. При его дефиците появляется головная боль, слабость, потеря аппетита, ухудшение памяти. (слайд 16)



Уч-ся – диетолог: Натрий участвует в минеральном обмене всех живых существ и не содержится в достаточном количестве в пище, поэтому человек вынужден вместе с пищей использовать поваренную соль. Однако, недостаточное и избыточное потребление соли вредно для человека. Ее суточная потребность 9 г, в жарком климате 15-20 г.

Калий содержится в бананах, сухофруктах, апельсиновом соке, картофеле. (слайд 17)




Учащиеся заполняют строки в рабочей карточке.

После выступлений в группах происходит обсуждение услышанного материала, дополняются рабочие карточки, информацией, из дополнительного материала, лежащего на столах.



Учитель химии:

  • используя «виртуальную лабораторию» на ваших ноутбуках проделайте лабораторную работу «Изменение цвета пламени щелочными металлами».

  • Задание: по цвету пламени определите щелочной металл.

Вывод запишите в рабочую карточку. (слайд 18)



Задание №3.

Проделывание опыта «Изменение цвета пламени щелочными металлами» в рамках «Виртуальной лаборатории»


Обсуждение полученного результата.

Творческое применение знаний и умений.


Учитель биологии: Мы сегодня с вами вспомнили металлы, которые играют важную роль в жизни организмов, а сейчас применим полученные знания в решении задач, работы с атласом Калужской области, выполнении компьютерных тестов.

Задания №4: (слайд 19)

  • определите, используя Атлас Калужской области, где добывают полезные ископаемые содержащие элементы, которые мы изучали сегодня.

  • Выполните тест на ваших ноутбуках.

  • В куске белого пшеничного хлеба содержится 0,8 мг железа. Сколько кусков хлеба надо съедать в день для удовлетворения суточной потребности в этом элементе (суточная потребность железа 18 мг).

  • Один стакан цельного молока содержит 288 мг кальция. Сколько нужно выпивать в день молока для снабжения вашего организма достаточным количеством этого элемента (суточная потребность кальция 1200 мг).




Учащиеся самостоятельно выполняют задания заполняя рабочую карточку.



Осуществляется взаимопроверка рабочих карточек и выставление баллов за задания. После этого карточки здаются учителю, для дополнительной проверки и выставления оценки.

Учащиеся в группах осуществляют взаимопроверку.

Рефлексия.


Один общий для всех вопрос учителя:

- Что вам сегодня удалось, а что нет?

Обратите внимание на экран, вы видите несколько фраз, продолжите их, высказав свое мнение: (слайд 20)


  • Оказывается, что…

  • Мне было интересно…

  • В моем понимании изменилось…

  • Кто бы мог подумать…



Учащиеся анализируют свою деятельность на уроке. Дают оценку своей деятельности.



Домашнее задание.



Учитель биологии:

Здоровье на 25% зависит от наследственности и медицины, на 75% от образа жизни, который вы будете вести. Гете сказал: «Мало знать, надо применять. Мало хотеть, надо и делать».

Домашнее задание:

- Найдите информацию о других металлах (которые сегодня не изучали), влияющие на здоровье человека и которые человек использовал с древних времен.



Учащиеся записывают домашнее задание в тетради.






База данных защищена авторским правом ©zubstom.ru 2015
обратиться к администрации

    Главная страница